অ্যালুমিনিয়াম সালফেট

রাসায়নিক যৌগ

অ্যালুমিনিয়াম সালফেট একটি রাসায়নিক যৌগ, যার সংকেত Al2(SO4)3। এটা পানিতে দ্রবণীয়। প্রধানত পানীয় জল পরিশোধনে একটি এজেন্ট হিসেবে এটি ব্যবহার করা হয়। কাগজ উৎপাদনেও এর ব্যবহার রয়েছে।

অ্যালুমিনিয়াম সালফেট
Aluminium sulfate hexadecahydrate
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
Aluminium sulfate
অন্যান্য নাম
Cake alum
Filter alum
Papermaker's alum
Alunogenite
aluminum salt (3:2)
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০৩০.১১০
ইসি-নম্বর
ই নম্বর E৫২০ (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, ...)
আরটিইসিএস নম্বর
  • BD1700000
ইউএনআইআই
  • InChI=1S/2Al.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 YesY
    চাবি: DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H YesY
  • InChI=1/2Al.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6
    চাবি: DIZPMCHEQGEION-CYFPFDDLAS
  • [Al+3].[Al+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
বৈশিষ্ট্য
Al2(SO4)3
আণবিক ভর 342.15 g/mol (anhydrous)
666.42 g/mol (octadecahydrate)
বর্ণ white crystalline solid
hygroscopic
ঘনত্ব 2.672 g/cm3 (anhydrous)
1.62 g/cm3 (octadecahydrate)
গলনাঙ্ক 770 °C (decomp, anhydrous)
86.5 °C (octadecahydrate)
31.2 g/100 mL (0 °C)
36.4 g/100 mL (20 °C)
89.0 g/100 mL (100 °C)
দ্রাব্যতা slightly soluble in alcohol, dilute mineral acids
অম্লতা (pKa) 3.3-3.6
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.47 [১]
গঠন
স্ফটিক গঠন monoclinic (hydrate)
তাপ রসায়নবিদ্যা
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ -3440 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
এনএফপিএ ৭০৪
সম্পর্কিত যৌগ
Gallium sulfate
Magnesium sulfate
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
YesY যাচাই করুন (এটি কি YesY☒না ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

অ্যালুমিনিয়াম সালফেট কখনও-কখনও ফটকিরির একটি ধরন হিসাবে উল্লেখ করা হয়। এর নির্জল ফর্ম প্রাকৃতিকভাবে আগ্নেয় পরিবেশে একটি বিরল খনিজ ’millosevichite’ হিসেবে পাওয়া যায়।

প্রস্তুতিসম্পাদনা

সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড যুক্ত করে অ্যালুমিনিয়াম সালফেট তৈরি করা যেতে পারে।

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3·6H2O

অথবা সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবনের মধ্যে অ্যালুমিনিয়াম ধাতু গরম করে তৈরী করা যেতে পারে।

2Al(s) + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (g)

ব্যবহারসমূহসম্পাদনা

অ্যালুমিনিয়াম সালফেট পানি পরিশোধনে, রঞ্জনবিদ্যায় এবং প্রিন্টিং টেক্সটাইলে ব্যবহৃত হয়।

বৃহৎ পরিমাণ নিরপেক্ষ বা সামান্য ক্ষারীয় জলে অ্যালুমিনিয়াম সালফেট দ্রবীভূত হলে, অ্যালুমিনিয়াম সালফেট অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড, Al(OH)3 এর একটি অধ:ক্ষিপ্ত জাউতুল্য উৎপাদন করে। রঞ্জনবিদ্যা এবং কাপড় প্রিন্টিং এর কাজে অধ:ক্ষিপ্ত জাউতুল্য সাহায্য করে।

অ্যালুমিনিয়াম সালফেট কখনও কখনও মাটির pH নিয়ন্ত্রণে ব্যবহার করা হয়। অধ: ক্ষিপ্ত অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং লঘু সালফিউরিক এসিড প্রস্তুতের জন্য ইহাকে হাইড্রলাইজড করা হয়। যা মাটির pH এর মাত্রা পরিবর্তনে সাহায্য করে।

অ্যালুমিনিয়াম পটাসিয়াম সালফেট সাধারণত বেকিং পাউডারে পাওয়া যায়।

নির্মাণ শিল্পে এটি কংক্রিটের জলরোধক এবং বেগবর্ধক এজেন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়। অগ্নি যুদ্ধে একটি ফোমিং এজেন্ট হিসেবে এটি ব্যবহৃত হয়।

রাসায়নিক বিক্রিয়ারসম্পাদনা

অ্যালুমিনিয়াম সালফেট সোডিয়াম কার্বনেটের সঙ্গে বিক্রিয়া করে কার্বন ডাই অক্সাইড এর অগ্নি নির্বাপক ফেনা উৎপাদন করে।

Al2(SO4)3 + 6 NaHCO3 → 3 Na2SO4 + 2 Al(OH)3 + 6 CO2

তথ্যসূত্রসম্পাদনা

পাদটিকাসম্পাদনা

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, আইএসবিএন ০-০৭-০৪৯৪৩৯-৮

Notationsসম্পাদনা

বহিঃসংযোগসম্পাদনা